EDTA (Ácido Etilenodiaminotetracético)

Ácido etilenodiaminotetracético, C10H16N2O8, e seus sais de sódio e cálcio-dissódico. O agente quelante de metais mais específico na química comercial de alimentos e produtos farmacêuticos, com afinidade excepcional de ligação a ferro, cobre, cálcio e outros metais di e trivalentes.

Pó cristalino branco. O ácido livre é pouco solúvel em água; os sais dissódico e tetrassódico são altamente solúveis. O sal cálcio-dissódico (E385) é a forma especificamente autorizada para uso direto em alimentos, pois não pode sequestrar cálcio do organismo.

Fornecemos EDTA de grau alimentício, farmacêutico e técnico de fabricantes na China com certificações ISO, Halal, Kosher e outras relevantes para o produto e a produção.

Os grados comerciais comuns incluem o EDTA ácido livre, o EDTA sal dissódico di-hidratado (o grado farmacêutico mais comum), o EDTA sal tetrassódico para limpeza industrial e o EDTA Cálcio-Dissódico (E385) para uso direto em alimentos enlatados e engarrafados.

Envios a granel e com MOQ reduzido. COA por lote cobrindo valor quelante, teor, teor de sódio e cálcio, metais pesados e microbiologia.

O EDTA foi sintetizado pela primeira vez em 1935 por Ferdinand Münz e patenteado pelo grupo IG Farben para uso industrial em amaciamento de água. As aplicações alimentares e farmacêuticas seguiram-se rapidamente nos anos 1940 e 1950, à medida que a seletividade quelante e o perfil de segurança da molécula foram caracterizados.

A produção industrial procede pela reação de etilenodiamina com formaldeído e cianeto de sódio (processo Singer) ou com ácido cloroacético (rota alcalina moderna). O ácido livre cristaliza-se a partir de misturas reacionais acidificadas e é então convertido em sais dissódico, tetrassódico ou cálcio-dissódico, conforme necessário.

O sal cálcio-dissódico é regulamentado na UE como E385 com Ingestão Diária Aceitável de 2,5 mg/kg de peso corporal, classificado como Geralmente Reconhecido como Seguro (GRAS) pelo FDA dos EUA sob condições de uso específicas em 21 CFR 172.120 e 21 CFR 172.135, e aprovado pela JECFA no mesmo nível de IDA. Observação: o sal dissódico é o grado farmacêutico e cosmético dominante, enquanto apenas o sal cálcio-dissódico é permitido para uso direto em alimentos devido ao risco de sequestro de cálcio associado às formas não cálcicas quando administradas por via oral em níveis de aditivo alimentar.

O mecanismo em produtos acabados é a quelação seletiva de íons metálicos. O EDTA forma complexos 1:1 com metais por meio de quatro grupos carboxilato e dois grupos amina, produzindo complexos hexadentados excepcionalmente estáveis. Ferro e cobre-traço em níveis de partes por milhão são suficientes para catalisar a degradação de cor, sabor e vitaminas; o EDTA em níveis de inclusão igualmente baixos desativa esses catalisadores e estende drasticamente a vida útil do produto.

Posicionamento estratégico: o EDTA é o padrão-ouro de sequestrante para aplicações enlatadas, engarrafadas e farmacêuticas em que devem ser atingidas metas extremas de vida útil ou estabilidade oxidativa. É mais caro do que os sequestrantes polifosfatos, mas muito mais específico, justificando o uso em produtos premium e críticos quanto à estabilidade.

• Leguminosas, cogumelos e pescados enlatados; preserva a cor e previne a oxidação catalisada por ferro e cobre-traço
• Dressings, maionese e molhos engarrafados; estabiliza emulsões e previne a oxidação do óleo em produtos de longa vida útil
• Bebidas carbonatadas e sem gás; elimina a degradação de sabor e o desvio de cor catalisados por metais-traço
• Caranguejo, camarão e crustáceos enlatados; previne a formação de estruvita e preserva a cor
• Formulações farmacêuticas como estabilizante antioxidante e capturador de íons metálicos
• Produtos cosméticos e de cuidados pessoais; preserva a eficácia do sistema conservante ao capturar metais-traço
• Sabões, detergentes e limpadores industriais (apenas grados industriais)
• Uso médico como agente quelante injetável para toxicidade por metais pesados (apenas grado farmacêutico USP)
• Química analítica como o titulante padrão para determinação de íons metálicos